rhrh.ru

Аллотропных форм углерода

    Образование - Углерода - Аллотропных форм углерода

    Ake11a | Просмотров: 751



    Углерод существует в нескольких структурно различных форм, из которых три широко изучены аллотропных форм углерода-графит, алмаз и аморфный углерод. Углерод является неметаллическим элементом, которое обозначается символом "С", и имеет атомный номер 6. Если вы посмотрите на современную периодическую таблицу, то сможете найти его среди группы 14 элементов. Химически, это очень стабильный элемент. Насколько его наличие в земной коре, то она стоит 15 в наиболее распространенных элементов списка. При расчете в процентах от массы, обнаруживается как 4-й самый распространенный химический элемент во всей Вселенной.

    По химии, углерод учился понимать понятия изотопы и аллотропий. Первое относится к появлению двух или нескольких атомов того же элемента, имеющие разное число нейтронов; при этом последняя определяется как вхождение элемента в двух или более структурно различных формах.

    Аллотропы Углерода: Объяснил

    Как уже отмечалось, углерод может существовать в различных молекулярных конфигураций. Из них три аллотропных находятся в изобилии в природе. Они включают графит, алмаз и аморфный углерод. Они формируются, когда углерод подвергается воздействию различных условиях. Скажем, например; этот элемент возникает как мягкий графит при нормальном давлении, в то время как она принимает форму алмаза, при воздействии высокого давления. Тип кристаллической структуры графита гексагональная, в то время как алмаз изометрические.

    Графитовые
    Исследователи считают, что графит образуется, когда углерод подвергается нормальным состоянием давления. Учитывая это, он является наиболее стабильным при нормальных условиях аллотропная модификация. Он мягкий, легкий, и обладает свойством проводить электричество. Она разрезает на ровные плоскости; главная причина в том, склеивания графитовых хлопьев слабыми ван-дер-Ваальса. Коммерчески, графит используется в качестве смазки. При воздействии очень высокой температуры и давления, графит можно превратить в алмаз.

    Алмаз
    Высокая стоимость бриллианта в ювелирных изделиях-результат его уникальной световой дисперсии. В отличие от графита, она прозрачная, компактная и абразива в природе. Это самое тяжелое и сильное из известных минералов, используемых для коммерческих приложений, таких как резка, сверление и шлифование. Алмаз не проводит электричество; скорее она описывается как хороший изолятор. В настоящее время научные исследования осуществляются с целью получения синтетических алмазов в лаборатории.

    Аморфный Углерод
    Как имя предполагает, эта аллотропная модификация является некристаллической, и нашли в порошкообразной форме. Она является основным компонентом древесного угля и сажи. Как вам изучить его детальной молекулярной структуры, вы можете найти маленькие кристаллики, похожие на графит и алмаз. Таким образом, это часто рассматривается как вариант форма графита. Правда аморфного углерода могут быть синтезированы в контролируемых условиях.

    Вы можете сравнивать графит и алмаз, чтобы понять, физические различия между этими аллотропные формы. Помимо вышеупомянутых видов, другие аллотропы включают стекловидный углерод, фуллерены, lonsdaleite, агрегированные алмазные наностержни и углерода нанопыли. Некоторые из них описаны в качестве экзотики, что касается их появления в природе.


    Комментарии


    Ваше имя:

    Комментарий:

    ответьте цифрой: дeвять + пять =



    Аллотропных форм углерода
Аллотропных форм углерода Аллотропных форм углерода